《氧气》教案

《氧气》教案

　　作为一名为他人授业解惑的教育工作者，时常需要用到教案，借助教案可以让教学工作更科学化。那么应当如何写教案呢？下面是小编为大家整理的《氧气》教案，希望能够帮助到大家。

《氧气》教案1

　　教学目标

　　氧气的性质和用途教学目标

　　知识目标：

　　了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

　　能力目标：

　　通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　氧气的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；

　　了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；

　　了解催化剂和催化作用的概念；

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　氧气的性质和用途

　　本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　氧气物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

　　氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。）

　　在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？

　　氧气化学性质

　　关于化学性质，必须通过观察实验来完成。

　　为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的对比实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。

　　在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。

　　在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。

　　为便于总结分析，将对比实验表格化。从不同角度得出化合反应、氧化反应的概念。

　　在总结氧化反应的定义时，应注意：

　　①是物质与氧发生的化学反应，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的氧化反应。

　　②演示实验反应剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。

　　关于氧气的用途

　　有关物质用途的教学应该在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，也正是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在接受义务教育的初中阶段，更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。

　　例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？（教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。）

　　氧这一章有丰富的联系实际的内容，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问题，才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会……

　　总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受能力的结合生产、生活实际的内容，是义务教育所不可忽视的一个方面。

　　实验演示建议

　　1．做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中，如果一开始就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开始时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。

　　2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒（或石棉布），因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，如果不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，如果氧气的体积是250毫升，则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，如果仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉，若抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。

　　3．铁丝在氧中燃烧的实验，最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝（用砂纸打去漆和锈）比较好用。如用一根细铁丝，最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。

　　点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的`氧气。

　　为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。（本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据。）

　　4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反应类型。为此，必须突出它反应后有两种生成物。

　　演示实验的总结分析

　　为了便于对系列演示实验的总结分析，除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描述，将会对学生增长抽象概括能力提供方便。

　　物质在空气和氧气中燃烧现象的比较

　　反应物

　　发生反应的条件

　　反应现象

　　生成物

　　在空气中

　　在氧气中

　　木炭跟氧气

　　点燃

　　持续红热，无烟、无焰。

　　剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。

　　二氧化碳（能使澄清石灰水变白色浑浊）

　　碳黄跟氧气

　　点燃

　　持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。

　　发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

　　二氧化硫

　　红磷跟氧气

　　点燃

　　黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。

　　发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。

　　五氧化二磷

　　铁跟氧气

　　点燃

　　灼成红热，离火后变冷。

　　用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。

　　四氧化三铁

　　蜡烛（主要是石蜡跟氧气）

　　点燃

　　黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。

　　火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊。

　　水和二氧化碳

　　对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：

　　（1）未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；

　　（2）物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色却各有不同；

　　（3）在空气中原来不能燃烧（或不能持续燃烧）的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；

　　（4）前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质。

　　以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储备感性材料，而且便于从不同角度得出化合反应、氧化反应二个基本概念。

　　氧气的实验室制法

　　教材分析

　　教材安排了三个演示实验，借以说明氯酸钾分解产生氧气，而二氧化锰加热不能产生氧气，但二氧化锰可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率，从面引出了催化剂和催化作用的概念。学生通过对一系列实验的仔细观察和深入思考，能够初步理解两个概念即可。在初中教学中，对催化的原理不必做深入的讲解。

　　在实验室制氧气的方法中，教材重点介绍了加热氯酸钾的方法，因为氯酸钾的分解反应比较简单，并且通过这种方法的讲解，可以使学生认识催化剂和催化作用这两个重要化学概念。但是，加热氯酸钾的方法实验操作难以掌握，如混入易燃杂质会引起爆炸，所以，在后面的学生实验中，教材采用了高锰酸钾分解制氧气的方法。这个反应较平稳，易于控制。

　　在空气的工业制法中，教材从空气的组成成分出发，由氮气和氧气的沸点不同，引出分离出液态氮，余下的为液态氧的方法。

　　教学建议

　　关于演示实验的操作，做好实验前的准备。如注意药品的纯度、研细颗粒时要研杵慢压，不要研磨。

　　关于观察演示实验，要引导学生观察氯酸钾的物理性状和加热到什么程度才有氧气放出，及放出氧气的速率如何。观察二氧化锰的物理性状，加热程度及是否有氧气放出。引导学生注意观察二氧化锰和氯酸钾混合加热时与前二者的不同，即能迅速放出氧气。帮学生认识氯酸钾在什么条件下放出氧气，以理解催化作用是上好这节课的基础。如果可能，可事先安排课外小组，做一个用一定量的二氧化锰加入氯酸钾中以制取氧气，并将二氧化锰从反应后的混合物中分离出来，对其质量加以测定的实验。请小组代表配合这部分教学作汇报，证明二氧化锰在氯酸钾制取氧气的反应里，质和量都没有变的事实，从而使学生形成催化剂与催化作用的概念。这样做，一方面可以调动学生学习的积极性，另一方面可以使他们学会探讨问题的科学方法。做演示实验时，如果条件许可，也可让学生多动手，以使他们观察的更仔细。

　　关于氧气制取的实验，要讲清以下问题：仪器如何连接、如何检验装置气密性、如何装入固体药品、试管口为何下倾、怎样用酒精灯给药品加热、有排水法收集氧气为何要先撤导管后移灯等。

　　关于催化，催化是个难度较大的课题，在此只能据实验现象做简单的介绍，使学生了解它的定义。也可据教学实际情况，介绍一些有关催化剂的应用，及一反应可以有多种物质做催化剂，可在具体的生产中选用效果最好的催化剂等。以此培养学生的创造力。

　　关于工业制法，通过讲解讨论，使学生弄清空气液化和分离的基本原理，知道液体空气的分离是属物理变化。但在教学中不必将物理、化学知识划出互不相关的界限。

《氧气》教案2

　　一、教学目标

　　1、知识与技能：

　　（1）、了解空气主要由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等组成；

　　（2）、通过实验，知道空气中氧气的含量。

　　2、过程与方法：

　　（1）、初步理解空气中氧气含量测定的实验原理，知道气体体积的测定的一般方法。通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神。

　　3、情感态度、价值观：

　　（1）在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　重点：验证空气中氧气的体积分数。

　　难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

　　三、教学准备

　　3个集气瓶，火柴，3个具支锥形瓶，导管若干，6套测定空气中氧气含量的实验装置，冰水，无水硫酸铜粉末，表面皿。

　　四、教学过程

　　1、导入（视频）

　　师提问：空气与人类密切相关，大家对空气了解多少？你知道空气是由哪些成分组成的？

　　生回答

　　师：根据书本活动验证空气中存在二氧化碳和氧气

　　生：活动，展示实验现象

　　师分析：在活动一中发现石灰水并没有浑浊，什么原因呢？

　　比较新制的石灰水和长期暴露在空气中的石灰水。

　　学生得出结论：空气中存在二氧化碳，但含量很少。

　　活动二展示：木条在空气中与在氧气中的燃烧情况。

　　师：从实验中得出什么结论？

　　生：空气中存在氧气。

　　师：如何验证空气中存在水蒸气？

　　小组讨论，回答

　　师总结

　　师：空气中除了氧气、二氧化碳、水蒸气外还有什么？

　　生：氮气

　　师：对，拉瓦锡通过实验发现了空气是由氧气和氮气组成，并且测出氧气体积占空气总体积达1/5。

　　师：空气中的氧气含量如何测出？

　　老师演示小实验

　　提问：

　　1、注射器向外拉会有什么现象？

　　2、水为什么会注入到集气瓶中？

　　3、注入集气瓶中的水的体积跟抽出水的体积有何关系？

　　学生思考、讨论

　　提示：如果抽出的是氧气，则注入水的体积就是氧气的体积。

　　师：用什么方法能将集气瓶中的.氧气全都消耗完？

　　生：物质燃烧

　　师：用碳燃烧好还是磷燃烧好呢？提示：碳燃烧会产生二氧化碳气体，磷燃烧会产生五氧化二磷固体。

　　生思考讨论

　　师：由此装置改装而来的测定氧气的体积分数的实验装置。

　　师：介绍装置、实验原理及操作步骤、注意事项

　　学生操作，记录实验现象。

　　师：误差分析及实验改进

　　总结：经过大量实验，得出空气在各成分所占的比例

　　师：这些气体在生活中有哪些应用？自习p72

　　生总结氧气、氮气、稀有气体在生活中的应用

　　师：大家知道零食中充的是什么气体吗？请下课后自主思考。

　　五、板书设计

　　一、空气的成分

　　二、空气的利用

　　氮气（78%） 制化肥、炸药、制冷剂

　　氧气（21%） 供呼吸、助燃

　　空气 水蒸气（0.03%）

　　二氧化碳（0.93%）

　　稀有气体（0.04%） 激光技术应用、保护气体、霓虹灯

　　六、教学反思

　　本堂课中需要学生理解氧气体积分数测定实验的原理，而这也是本堂课的难点和重点，实验前的启发实验有助于学生理解，本堂课学生参与不是很多，需要学生多参与到课堂中，在误差分析后，可以让学生尝试再做一遍实验，有助于学生对本实验的深刻理解。

《氧气》教案3

　一、教学目标

　　(一)知识与技能

　　1.了解氧气的物理性质。

　　2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。

　　3.初步认识化合反应和氧化反应。

　　(二)过程与方法

　　1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。

　　2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。

　　3.学习从具体到一般的归纳方法。

　　(三)情感态度与价值观

　　养成勤于思考、严谨求实的科学素养。

　　二、教学重点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　三、教学难点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　四、教学准备

　　教学设备：计算机、投影仪。

　　实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。

　　五、教学过程

　　教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入

　　【问题1】举例：金属丝可做电线是因为金属能导电，金刚石硬度大可以做玻璃刀。物质的用途由什么决定？

　　【展示】物质的性质与用途。讨论。

　　得出结论：性质决定用途。列举生活中事例，激发学生学习兴趣。

　　【问题2】回忆上节课内容，氧气有什么用途吗？

　　【展示】氧气的用途。回答：供给呼吸，支持燃烧。回顾旧知识，为学习新知识奠定基础。

　　【引入新课】体现了氧气的什么性质呢？

　　这节课我们一起来研究氧气的性质。

　　【问题3】物质的性质包含哪两部分？回答：物理性质和化学性质。

　　【讲述】研究物质性质时通常研究物质的物理性质和化学性质这两部分。倾听，感受科学探究的思维方式。将已有的旧知识运用于新知识的学习中。

　　【讨论】根据物理性质的特点及生活常识分析氧气的物理性质。小组讨论，得出结论：氧气是无色、无味的气体，不易溶于水。培养理论联系实际的能力。

　　【阅读】阅读教材，并提炼出氧气的物理性质。阅读教材，完成阅读作业。培养学生阅读能力。

　　【问题4】请你总结一下氧气的物理性质。

　　总结记录：

　　（1）无色、无味气体。

　　（2）标准状况下，氧气的密度大于空气。

　　（3）不易溶于水。

　　（4）氧气可转变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状固体。培养学生自己总结归纳的能力。

　　【讲述】气体的物理性质一般按照：

　　（1）颜色、状态、气味；

　　（2）密度；

　　（3）溶解性；

　　（4）三态变化；

　　这几点进行描述。倾听，记忆。帮助学生形成学习气体物理性质的归类方法。

　　【学生实验】带火星的木条在氧气中复燃。操作，观察现象。培养学生的动手能力，提高学习兴趣。

　　【问题5】木条复燃的.原因是什么？木条和什么物质作用导致复燃？讨论、记录：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。

　　木条复燃是木条与氧气反应的结果。培养学生通过现象思考本质的习惯。

　　【演示实验】1.硫在空气、氧气中燃烧的实验。

　　2.木炭在空气、氧气中燃烧的实验。

　　3.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧的实验。观察现象，区分不同。记录：物质在空气和氧气中燃烧产生的现象。培养学生对实验的观察能力，以及语言表达能力。

　　【展示】正确的文字表达式。书写：文字表达式。

　　【问题6】同一种物质在空气和氧气中燃烧现象不同的原因。讨论，分析原因。培养学生通过观察现象看本质的能力。

　　【讲述】1.燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。

　　2.在不同的反应中，集气瓶中水的作用各不相同。倾听，思考，记录：

　　1.氧气浓度越大燃烧越剧烈。

　　2.硫燃烧实验：水吸收有毒气体SO2。

　　铁丝燃烧实验：水防止高温溅落物炸裂瓶底。帮助学生通过现象分析原因。

　　【问题7】观察上述三个文字表达式，填写表格。讨论完成表格。培养学生总结规律的能力。

　　【讲述】化合反应的概念（基本反应类型）。寻找规律：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　　【阅读】让学生阅读课本，了解氧化反应。阅读。培养学生的自学能力。

　　【讲解】1.物质与氧气的反应都是氧化反应。

　　2.氧化反应可分为缓慢氧化和剧烈氧化。倾听，记录，通过课本实例进一步认识氧化反应。

　　【问题7】1．氧化反应都是化合反应吗？2．氧化反应与化合反应的关系。思考。

　　化合反应与氧化反应无必然联系。认识到两种反应的类型是从不同的角度对反应进行分类得出的。加深学生对概念的理解。

　　小结

　　一、氧气的性质

　　（1）物理性质

　　（2）化学性质：氧化性

　　二、化学反应的类型

　　（1）基本反应类型：化合反应

　　（2）氧化反应

《氧气》教案4

　　教学目标：

　　1.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作

　　2.能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；

　　3.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

　　教学重点与难点：

　　氧气的获得和实验室制取氧气的方法

　　教学方法：

　　1．物理性质主要有学生自行归纳总结；

　　2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳

　　3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象

　　4．氧气的用途主要是知识性的介绍

　　教学过程：

　　1．实验室制法

　　①高锰酸钾制取氧气；②氯酸钾和二氧化锰制氧气；③双氧水（过氧化氢）制取氧气。

　　⑴重点讲解高锰酸钾制取氧气：

　　a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

　　b.注意事项：

　　a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

　　b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　c.实验步骤：

　　a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

　　b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

　　d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

　　f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

　　用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

　　g).仪器的'拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

　　（2）简单介绍双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

　　b.注意事项：

　　a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　b).导管只需略微伸入试管塞

　　c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　d).装药品时，先装固体后装液体

　　e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

　　若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

　　2．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

　　二氧化碳+水葡萄糖+氧气

　　3．工业制法（分离液态空气法）

　　（1）具体过程

　　（2）注意：该过程是物理变化

《氧气》教案5

　　教学目标：

　　分析烛之武的说理艺术

　　教学重点：

　　分析烛之武的说理艺术

　　教学方式：

　　微格教学

　　教学过程：

　　（一）导语：

　　同学们大家好！今天我们接着上节课所讲的内容继续来学习《烛之武退秦师》（板书：烛之武退秦师）

　　上次课中我们通过课文的讲解，知道了僖公三十年，晋国和秦国合兵围郑。郑国危在旦夕，由于佚之狐的举荐，郑伯重新启用烛之武来说服秦伯退师。然而，烛之武是怎样运用他的那三寸不烂之舌来瓦解秦晋联盟，说退秦师的呢？今天我们就重点来分析一下烛之武的说理艺术。（板书：烛之武的说理艺术）下面同学们看着文章第三段中烛之武对秦伯所说的那段话，我们从五个层次来理解烛之武的说理艺术。

　　（二）具体讲解：

　　老师：同学们再仔细读一下课文，我请同学起来分层。学生：五层，具体分层

　　老师：下面我们就具体来分析一下这五层，看一下烛之武是从哪几个方面来说服秦伯的。

　　第一层：秦晋围郑，郑既知亡矣。“秦、晋两国围攻郑国，郑国已经知道就要灭亡了！

　　这是一种什么写作手法呢？学生：欲扬先抑

　　老师：对就是欲扬先抑。烛之武在此先摆出弱者的姿势，坦言知亡，这样子就避开了秦伯的锐气，缓解了紧张的一种说话环境，稳定了上方的情绪。（板书：坦言知亡，避其锐气）

　　下面我请同学来读一下第二层

　　学生：若亡郑而有益于君，敢以烦执事。越国以鄙远，君知其难也。焉用亡郑以陪邻？邻之后，君之薄也。

　　老师：秦、晋两国围攻郑国，郑国已经知道就要灭亡了！“越国以鄙远，君知其难也。”这时候秦晋虽然是联盟，但是它们毕竟是两个国家，大家看一下黑板（老师画地图），秦在西，郑在东，中间隔着晋，秦要跨过晋国，把郑国的土地纳入自己的版图，作为自己的边邑，这难办到的。“亡郑”以后，郑国的土地不为秦所得，反为晋所有，结果是“邻之厚，君之薄也”。从而提醒秦伯不可“亡郑以陪邻”。在这，烛之武的措辞是委婉而谨慎的，他没有立即指出秦晋联盟的虚伪性，而是从哪个方面说明的？学生：地理位置

　　老师：对，烛之武从地理位置，这一实际来说明，根本上动摇了秦联盟的'基础，不能不使秦伯动心。（板书：亡郑于秦无利可图）老师：下面我们来看第三层。“舍郑以为东道主，行李之往来，共其乏困，君亦无所害。”’“舍郑”就是放弃郑，不灭郑。这是烛之武从正面提出建议。郑国在秦国的东方，以此可作为“东道主”，秦国使者来往经过，供应他们的食宿给养，这对秦没有坏处。烛之武仍是从地理位置来说明利弊。同学们知道这一层的层义吗？同学：舍郑于秦有利。老师：对。舍郑于秦有利。（板书：舍郑于秦有利）第二层时烛之武通过分析亡秦的危害动摇秦伯。这一层则开始拿郑来引诱秦伯了。假如烛之武继续挑拨秦晋关系，很可能会引起对方的反感。因此他换了一个角度，阐明郑国存在对秦国可能有的种种好处。攻郑还是友郑，作为一国之君的秦伯当然要权衡利弊了。老师：下面我在找同学读一下第四层。

　　同学：且君尝为晋君赐矣；许君焦、瑕，朝济而夕舍半焉，君之所知也。夫晋，何厌之有？老师：秦国曾经施恩于晋惠公，他答应给秦焦瑕两地，可是他早晨刚刚渡河回国，晚上就在那里筑城防御，与秦对抗。晋背信弃义，如若与其共事，绝不可能共享其成，利益均分。在经过一番拉拢引诱后，烛之武不失时机的从秦晋两国的历史关系，说明晋国曾对秦国过河拆桥，忘恩负义，赤裸裸挑拨秦晋两国的关系。（板书：晋国过河拆桥）

　　经过了这一番历史事实的分析后，烛之武为了增强说服性，又从历史回到了现实，下面我们来看第五层：“东封郑，又欲肆其西封。若不阙秦，将焉取之？厥秦以利晋，唯君图之。”晋国欲壑难填，已经在东边向郑国开拓土地了，又要肆意西封，“不阙秦，将焉取之？”在这呢，烛之武就从现实中一步步的逻辑推理，从而提醒秦伯不要做“损秦以利晋”的蠢事。（板书：损秦利晋不可为）

　　正可谓：一言可以兴邦，一言可以救国难。烛之武凭借他的智慧和口才，仅仅百余字的说辞，就从地理位置，历史事实，逻辑推理等诸角度，，开合跌宕，步步紧逼，层层深入在“利”字上做足文章，既瓦解了秦晋联盟，说退了秦师，又保全了郑国。这就是烛之武的说理的艺术，大家都清楚了吧？

　　课下请大家根据今天我们分析烛之武说理艺术的思路思考一下郑伯的说理艺术。板书设计：

　　烛之武退秦师

　　左传

　　坦言知亡，避其锐气→亡郑于秦无利可图→舍郑对秦有益→晋过河拆桥→损秦利晋不可为

　　摆出弱者姿势

　　→

　　动摇联盟

　　→

　　引诱秦伯

　　→赤裸裸挑拨

《氧气》教案6

　　教材分析：

　　本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。为此后系统的学习二氧化碳的制取 奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

　　学情分析：

　　氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。而且在第一课时中，学生也初步了解了实验室制取氧 气的方法和原理，因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动，激发学习化学的积极性。

　　教学目标：

　　（一）知识与技能

　　1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

　　（二）过程与方法

　　1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

　　2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　经历和体验科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣。

　　教学重点：

　　氧气的制法和实验操作。

　　教学难点：

　　1、对一般气体制取方法的总结归 纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。

　　2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。

　　教法和学法：

　　本节课采取以探究为主的教学方法。在教学过程 中，教师扮演着引导者的角色，而学生则扮演着探究和自主学习的角色。 并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式，使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。从而使学生获得知识，能力得到提升。

　　教学用具：药品：KMnO4

　　教学过程：

　　环节1：复习提问 导入新课

　　［提问］上节课我们学到了几种实验室制取氧气的方法？

　　［复习］带领学生复习实验室中制氧气的三种方法：加热KMnO4、分解H2O2或加热KClO3。

　　［引出主体］结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。并让学生上黑板书写第一过程中的`实验原理——KMnO4制O2的化学反应的表达式。

　　环节2：探究高锰酸钾制O2的实验装置。

　　［复习］实验室中任何一套实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。

　　［思考］KMnO4制O2时应 选择什么样的发生装置？和什么样的收集装置？

　　1、探究KMnO4制O2的发生装置如何选择？

　　①多媒体展示：二套学过的气体发生装置。

　　②多媒体展示出KMnO4的状态，并让学生说出KMnO4制O2的反应条件。

　　③引导学生思考：KMnO4制O2应选择哪套气体发生装置？选择的依据是什么?

　　④让学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

　　2、KMnO4制O2的收集装置如何选择？

　　①多媒体展示：三套化学上常用的收集方法的装置。

　　②复习：这三种收集方法分别依据了气体的哪些性质？

　　③提出问题：氧气应该怎样收集？

　　④让学生通过小组合作方式讨论后回 答问题。

　　环节3：探究高锰酸钾制O2的实验操作

　　引导学生进行实验 探究。

　　实验探究 的过程设计如下所示：

　　教师提出一系列问题→学生自主学习后获取信息（如查阅资料、自由讨论等方式）→实验操作 →解决问题→分析归纳，让学生了解了实验室制取O2的思路和方法→ 延伸到让学生了解到实验室制取气体的思路和方法。

　　整个实验操作过程中，我设置了十个问题，依次如下：

　　（1）如何检查装置的气密性？

　　（2）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。通过对比实验使学生更深刻地认识到试管口塞棉花的重要性。）

　　（3）为什么试管口要 略向下倾斜 ？

　　（4）固定加热前，要先做什么？目的是什么？怎么操作？

　　（5）导管口刚开始有气泡放出时， 能立即收集吗？为什么？什么时候才可以收集？用排水法收集O2时，怎么知道氧气已满了？满的现象是什么？

　　（6）收集满O2的集气瓶从水槽中取出来怎样放置在桌面上？

　　（7）实验结束后，要撤装置，先撤什么？后撤什么？

　　（8）如何检验一瓶气体就是氧气？

　　（9）给你一瓶O2，如何验满O2？

　　（10）排 水法和向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净？

　　环节4：课后小结

　　现在我们小结一下：

　　（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置 固体加热型

　　气体收集装置 排水法收集气体的装置或

　　向上排空气法收集气体的装置

　　（四）收集方法及依据

　　1.排水法 依据O2不易溶于水的性质

　　2.向上排空气法 依据O2的密度比空气大的性质

　　思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？

　　（五）检验及验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

　　验满：1、排水法：当大量气泡从瓶 口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

　　2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。

　　依据氧气的密度比空气大的性质。

　　环节5：板书设计

　　（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置 固体加热型

　　气体收集装置 排水法收集气体的装置或

　　向上排空气法收集气体的装置

　　（三）实验步骤：查装定点收离熄

　　（四）检验：

　　（五）验满：

《氧气》教案7

　　学习目标

　　教师讲解实验细节：

　　（1） 铁丝系上一根火柴的作用？

　　（2） 铁丝绕成螺旋状的原因？

　　（3） 若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？

　　提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考

　　【归纳】氧化反应

　　1．剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等

　　2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟

　　【小结】

　　1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热

　　2．不同点：

　　（1）剧烈氧化： 剧烈、速度快、放热多，伴随着发光、发热

　　（2）缓慢氧化： 不易被察觉，速度慢，放热少。

　　【活动】性质决定用途

　　许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。

　　【阅读】课本P53—54归纳用途

　　【用途一】支持燃烧——助燃剂

　　【用途二】供给呼吸

　　【课堂小结】

　　氧气是一种化学性质比较活泼的.气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）

　　【课堂检测】

　　1．下列有关氧气的“自述”，错误的是

　　A．我不易溶于水 B．我具有可燃性

　　C．我能供给呼吸 D．我的化学性质比较活泼

　　2. 下列描述属于氧气化学性质的是

　　A．通常情况下氧气是无色无味的气体

　　B．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色 的液体

　　C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂

　　D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质

　　课后作业

　　学习与评价P15-16 1-9.12

　　【教学反思】

　　能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描述训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。

　　本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。

《氧气》教案8

　　教学目标

　　1、 初步学会制取氧气的方法。

　　2、 认识氧气的化学性质。

　　3、 学习探究气体性质的方法。

　　4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　重点难点

　　教学重点：氧气的化学性质及制法

　　教学难点：有关氧气性质的实验设计

　　教学内容分析

　　实验用品

　　教学过程

　　探究目标：

　　1、探究最适合实验室制取氧气的方法

　　2、明确实验室制取氧气的`发生装置和收集装置

　　提出问题：

　　1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

　　2、如何收集一瓶氧气？

　　3、如何检验一瓶氧气已收集满？

　　收集资料：

　　1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

　　2、自然界中氧气的主要来源

　　情境创设：下列谜语是什么物质呢？

　　无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

　　呼吸作用它参加，动物生长离不了。

　　你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

　　设计实验并进行验证：

　　步骤和方法 现象 分析和结论

　　取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

　　1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

　　2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

　　3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

　　依据是

　　用下图所示装置制取一瓶氧气。

　　1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

　　2、 收集氧气。

　　先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

　　实验时 （有或没有）气泡冒出

　　收集到的氧气是 色 的气体

　　判断一瓶氧气已收集满的依据是

　　实验时，填加长颈漏斗的优点是

　　实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

　　当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

　　分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

　　交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

　　反应物 ，状态 ，条件 ，

　　收集方法 ， 。

　　知识应用：

　　1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。

　　(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

　　2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

　　（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

　　（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

　　要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；

　　（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。

　　探究课题：氧气的性质

　　探究目标：

　　1、探究氧气的物理性质

　　2、探究氧气的化学性质

　　提出问题：

　　1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

　　2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

　　3、 如何证明一瓶气体是氧气？

　　收集资料：

　　1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。

　　2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

　　做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

《氧气》教案9

　　—：实验目的；

　　1.初步教学生学会实验室制取氧气的装置的装配连接方法和气密性的检查；

　　2.要求学生.学会实验室制取的气体的方法，会用排水法集气法收集气体；

　　3.学习研究氧气性质的方法；

　　二：教学器材的认识与清点：

　　1、仪器：大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、水槽（附集气架）、铁架台（附铁夹）、镊子、酒精灯、火柴、木块、棉花

　　2、药品; 高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水

　　三：实验步骤：如何制取氧气的七步骤中注意事项中问题有学生回答。

　　 1、查：检查装置的`气密性，双手握住试管观察玻璃管内水柱变化；

　　2、装：将药品高锰酸钾用纸槽送入试管里，在试管口放小团棉花，装好带导管的橡皮塞；

　　3、定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在离试管口的1/3处，试管口应（略倾斜）；

　　4、点：点燃酒精灯，用酒精灯的外焰加热，先来回移动酒精灯，使试管受热均匀后，再将火焰集中在药品处由前往后加热。

　　5、收：当气泡连续、均匀地冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。（思考为什么要这样做。）----“采用向下排水法收集气体更纯净”。

　　6、离：将导管移开水槽。

　　7、熄：用酒精灯帽熄灭酒精灯。（注意：操作顺序不能颠倒否则试管里吸入水试管破裂）以防止水槽水倒流热的试管里面使试管炸裂。

　　四：学习研究氧气性质的方法；

　　收集两瓶气体：收集气体时玻璃片粗糙的接触瓶口。

　　①一瓶留有水做铁丝燃烧实验----提示学生回答

　　②观察木炭复燃

　　五：要提示药品回收

　　六：实验完毕整理仪器保持清洁，完成实验记录单。

　　严老师实验课条理清晰、目的明确，实验课的实验步骤细节提示很到位，突出实验教学的重难点；学生操作很积极但两人配合的不是很好，有个别组实验完成的好效果很高。

《氧气》教案10

　　一、教学设计思路

　　（一）教材分析

　　本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。

　　第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。

　　第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。

　　根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。

　　（二）学生分析

　　第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。

　　第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

　　第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

　　第四，引导学生联系生活，学以致用。

　　根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

　　二、教案

　　课 题 氧气

　　授课人

　　学 校

　　教学目标

　　知识目标

　　1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。

　　2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

　　3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。

　　能力目标

　　1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。

　　2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。

　　3.培养学生对实验现象描述及表达能力。

　　情感价值观

　　1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

　　2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。

　　3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

　　重点 氧气的化学性质

　　难点

　　1.培养学生的探究意识。

　　2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

　　3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

　　4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。

　　教学方法

　　启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法

　　仪器、药品

　　多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

　　【板书设计】

　　课题2 氧气

　　一、氧气的性质

　　1.氧气的物理性质(通常状况下)

　　颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶水性(是否易溶于水)

　　无色 气体 无味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧气的化学性质

　　氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈

　　点评

　　本课题根据学生实际情况，结合教学目标分为两课时，第一课时是以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的化学反应，介绍了化学反应的基本概念。

　　该课对教材进行了很好地分析，在设计上体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和实验能力的培养。在实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，学生的各方面能力也得到了培养，而且在教学过程及方法上，情感价值观目标也得到较好体现。

　　本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生正确进行分析后，能较好的把握教学难点，并在教学过程中较好地解决。

　　本节课的特点是能从学生已有经验出发，根据九年级学生的年龄特点及认知能力，充分利用实验、投影等教学手段，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。象在各个知识点的学习上，也多用实验、讨论等方法加以落实，在练习、复习上也采用了投影并结合实验及生活例子来加以巩固提高。

《氧气》教案11

　　教 师 活 动

　　学 生 活 动

　　设 计 意 图

　　在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

　　请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

　　氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

　　倾听

　　回答：人和动物呼吸，急救病人。

　　倾听

　　激发兴趣。

　　氧气具有哪些性质呢？

　　化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

　　思考、猜想

　　设疑创设情境。

　　初步了解研究物质的程序。

　　什么是物理性质？

　　物理性质包括什么内容？

　　回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。

　　复习旧知识为学习新知识打好基础。

　　一瓶氧气

　　1． 说出氧气的色态

　　2 ．氧气有气味吗？

　　3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

　　4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

　　如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

　　观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

　　1氧气是无色的气体

　　2氧气是无味的(闻气味)

　　3氧气比空气重

　　4氧气不易溶解于水

　　领悟

　　培养学生的面容能力和语言表达能力。

　　学习闻气味的方法。

　　一、物理性质

　　1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

　　2．比空气略重

　　3．不易溶解于水

　　4．氧气液态氧 固态氧

　　无色 淡蓝色 淡蓝色

　　看课本第14页、记录

　　加深记忆

　　1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。

　　2．液态氧为____色，由气态氧变为液态氧属于____变化。

　　做课堂练习

　　及时反馈

　　什么是化学性质？

　　氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

　　回答：经过化学变化表现出来的性质。

　　思考、猜想

　　复习提问，引出新知识。

　　增强学生的求知欲。

　　二、氧气的化学性质

　　1． 氧气与木炭反应

　　1木炭的色态

　　2用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？

　　3用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净氧气中可观察到什么现象？

　　4观察反应后生与物的色态，再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化？

　　记录

　　观察、记录。

　　木炭是黑色固体，用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。

　　设疑问。

　　培养学生的观察能力。

　　木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明提纲2中不能发征反应的原因。

　　上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳

　　用文字表达式表示出化学反应，写法如下：

　　1．写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。

　　2．箭头上写反应条件。

　　下面表示出木炭在氧气中燃烧的文字表达式：

　　木炭+氧气 二氧化碳

　　讨论并回答：

　　反应条件是点燃，因为2中反应条件没有达到，所以反应不能发生。

　　记忆

　　领悟

　　试着书写文字表达式

　　记录

　　培养学生的分析能力和准确描述实验现象的能力。

　　加深对文字表达式的认识。

　　加深记忆。

　　2．氧气与硫反应

　　展示硫粉

　　1观察硫粉的'色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

　　这种气体对空气有污染吗？

　　这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

　　思考、猜想。

　　观察并记录。

　　硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

　　讨论并回答：有

　　倾听

　　培养学生观察能力。

　　加强学生的环保意识。

　　怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

　　写出文字表达式、记录：

　　加强记忆。

　　3．氧气与磷反应

　　红磷在氧气中燃烧的现象是什么？

　　产生的白烟是白色的固体小颗粒。

　　怎样写出磷和氧气反应的文字表达式？

　　氧气能与碳、硫、磷发生反应，能否与铁丝发生反应，通过实验来验证。

　　4．氧气与铁反应

　　铁丝在氧气中燃烧

　　1．观察铁丝的颜色、状态

　　2．观察集气瓶底放的是什么？

　　3．将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

　　4．观察生成物的色态。

　　集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

　　怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？

　　回忆成分的实验。

　　回答：产生大量的白烟

　　倾听写文字表达式、记录

　　磷+氧气 五氧化二磷

　　倾听。

　　猜想。

　　观察、记录。

　　铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

　　回忆实验现象。

　　记忆物质色态。

　　加强记忆。

　　质疑，激发兴趣。

　　培养观察能力。

　　培养学生分析问题能力。

　　加强记忆

　　铁+氧气 四氧化三铁

　　1．氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

　　2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

　　如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

　　一般我们用最简单的方法来检验，请看实验

　　将一根带火星的木条伸入集气瓶中。

　　有什么现象发生？

　　用带火星木条来检验氧气。

　　讨论并回答：

　　自由回答。

　　思考

　　观察

　　回答：带火星的木条复燃。

　　培养学生思维能力。

　　培养观察能力和语言表达能力。

　　学会检验氧气的简便方法。

　　1．了解氧气的物理性质。

　　2．初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应现象的描述）。

　　分析、归纳并回答。

　　培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标。

　　课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

《氧气》教案12

　　教学目标

　　知识与技能：

　　（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

　　（2）练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。

　　（3）认识分解反应。

　　（4）认识催化剂和催化作用。

　　过程与方法：

　　（1）学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

　　（2）学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

　　（3）学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

　　情感态度与价值观：

　　（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。

　　（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

　　（3）逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

　　教学重难点

　　教学重点

　　（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。

　　（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

　　（3）氧气的制法及实验操作。

　　教学难点

　　（1）催化剂的概念。

　　（2）催化作用。

　　教学工具

　　多媒体、板书

　　教学过程

　　复习提问

　　1。如何检验一瓶无色气体是氧气？

　　2。如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？

　　3。根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？

　　学生回答

　　1。把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。

　　2。把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气；若木知燃烧更旺盛则是气气；若木条熄灭则是氮气。

　　3。氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。

　　引入新课

　　既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气足如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。

　　课题3 、制取氧气

　　介绍

　　本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾和加热氯酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。

　　一、分解过氧化氢溶液制取氧气

　　实验

　　（实验2—5可由投影仪打出实验内容）

　　1。在试管中加入5 mL5%的`过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？

　　2。微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

　　3。在另一支试管小加入5 mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

　　[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。

　　[实验现象]

　　1。不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。

　　2。加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。

　　3。不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。

　　[学生提问]

　　[问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应口，二氧化锰是不是一种反应物？如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气？

　　[老师]这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢？

　　[提问]什么叫反应物？

　　[回答]参加反应的物质。

　　[提问]一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢？

　　[回答]不，必须有。

　　总结

　　任何一个化学反应发生的时候。反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。

　　学生提问

　　[问题]二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？

　　[老师]为了问答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，人家注意观察现象并进行思考。

　　[实验2—6]

　　待实验2—5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。

　　[现象]

　　本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。

　　[说明]

　　此实验可以重复多次进行。

　　[提问]这种现象说什么？

　　[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。

　　[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？

　　科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。

　　[设问]他们是怎样得出这个结论的呢？

　　[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。

　　[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？谈谈你的看法。

　　[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。

　　[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。

　　1。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

　　2。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

　　[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢？

　　[学生议论]

　　[代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。

　　[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢？它能不能减慢化学反应的速率？

　　[教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。

　　[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。

　　[介绍]

　　催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。

　　[讲解]

　　二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。

　　3。过氧化氢──→水+氧气

　　[过渡]

　　实验室制氧气的方法是否仅此一种呢？非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的其它方法。

　　二、实验室制取氧气的其它方法

　　[教学情景]

　　展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。

　　[生]高锰酸钾是暗紫色的固体。

　　[介绍]

　　大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。

　　[讲解]

　　通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排有实验探究，所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。

　　1。高锰酸钾──→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　[提问]还有哪种方法可以制取氧气呢？（学生阅读课本后回答）

　　2。氯酸钾──→氯化钾+氧气

　　[讨论]

　　用加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同？

　　[讨论结果]

　　1。化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。

　　2。本节课所学制氧气的三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。

　　[讲解]

　　化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

　　3。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　[提问]化合反应可表示为A+B→AB，那么分解反应该如何表示呢？

　　[回答]分解反应可表示为AB→A+B。

　　[总结]

　　简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

　　[说明]

　　分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。

　　[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢？

　　[学生]不能。

　　[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。

　　[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法？

　　[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。

　　[小结]

　　利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。

　　课堂练习

　　1。下列方法中不属于化学变化制取氧气的是（ ）

　　A。分离液态空气制氧气B。加热高锰酸钾制氧气

　　C。加热过氧化氢制取氧气D。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

　　2。下列物质中含有氧气的是（ ）

　　A。二氧化锰B。氯酸钾

　　C。空气D。氧化镁

　　课后小结

　　通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。

《氧气》教案13

　　教学目标

　　知识要点

　　课标要求

　　1. 氧气的物理性质

　　了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性

　　2.氧气的化学性质（重点）

　　结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质

　　3. 化合反应与氧化反应（重点）

　　分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应

　　教学过程

　　情景导入

　　［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？

　　再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？

　　合作探究

　　探究点一 氧气的物理性质

　　提出问题

　　（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？

　　讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。

　　归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。

　　工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

　　知识拓展 (1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。

　　(2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。

　　探究点二 氧气的化学性质

　　探究实验

　　物质（颜色、状态）

　　反应现象

　　反应表达式

　　注意事项

　　硫（淡黄色固体）

　　（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（2）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，（3）放出热量，生成刺激性气味的气体。

　　硫 + 氧气

　　二氧化硫

　　硫的用量不能过多，防止对空气造成污染

　　碳（黑色固体）

　　在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

　　碳+氧气 二氧化碳

　　为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中

　　铁丝（银白色固体）

　　在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体

　　铁 + 氧气 ?

　　四氧化三铁

　　（1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端系一根火柴，（3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。

　　课堂讨论

　　（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？

　　（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？

　　（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？

　　归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。

　　知识拓展

　　物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。

　　探究点三 化合反应和氧化反应

　　提出问题上述几个反应中有什么共同的特征？

　　交流讨论 分析上述几个实验讨论归纳。

　　归纳总结

　　（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A + B + …→C “多变一”

　　（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。

　　（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。

　　知识拓展

　　（1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的.。

　　（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应

　　（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。

　　板书设计

　　教学反思

　　成功之处

　　本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。

　　不足之处

　　有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。

《氧气》教案14

　　一、学习目标

　　1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

　　2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

　　3、了解氧气的性质

　　4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

　　二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

　　三、预习感知

　　1、要获得氧气，你知道有什么方法？

　　2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）

　　3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

　　4、如何检查装置的.气密性？

　　5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

　　6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

　　7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

　　8、如何检验气体？

　　四、教学过程

　　（一）氧气的获得

　　1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

　　（1）空气中氧气的主要来源：

　　（2）工业上获得氧气的原理依据

　　方法步骤

　　2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

　　方法：

　　药品：

　　原理：

　　实验室制取氧气装置及仪器：

　　步骤：

　　收集方法及原因：

　　验满方法：

　　检验方法：

　　高锰酸钾制氧气时注意事项：

　　①固定试管时，试管口应略向下倾斜

　　②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

　　③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集

　　④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

　　⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

　　3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

　　根据实验填写实验

　　反应物

　　生成物

　　化学反应表达式

　　木炭在空气中燃烧

　　木炭在氧气中燃烧

　　铁丝在氧气中燃烧

　　根据实验回答下列问题：

　　①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

　　②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

　　③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

　　④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？

　　五、轻松课堂

　　1、一瓶气体是氧气的方法是()

　　A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

　　C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

　　2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（）

　　A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

　　C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

　　3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

　　A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

　　C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

　　4、收集氧气可用（）

　　A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

　　C、向下排气法D、都来可以

　　5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

　　6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

　　六、回顾：

　　1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

　　2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

　　3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

　　4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？

《氧气》教案15

　　知识技能：

　　1．理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。

　　2．了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

　　能力培养：

　　培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

　　科学思想：

　　使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

　　科学品质：

　　通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。

　　科学方法：

　　通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。

　　重点、难点：

　　化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的'判断。

　　教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　[引入]我们已经学习了氧气的性质，特别是通过实验研究了氧气的化学性质。

　　[提问]

　　1请说出氧气能与哪些物质发生化学反应

　　2请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式

　　碳+氧气二氧化碳

　　硫+氧气二氧化硫

　　磷+氧气五氧化二磷

　　铁+氧气四氧化三铁

　　倾听、回忆

　　回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应

　　复习旧知识

　　为获取新的知识伤脑筋铺垫。

　　考察学生对文字表达式的掌握情况。

　　[引言]不但碳、硫、磷、铁可以与氧气反应，蜡烛也可以与氧气发生反应。

　　[演示]蜡烛在氧气中燃烧

　　[观察提纲]反应前集气瓶是否干燥

　　点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。

　　将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象

　　反应后触摸集气瓶壁并观察反应后有什么现象

　　反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，观察变化

　　倾听

　　观察并记录

　　反应前集气瓶是干燥的，点燃的蜡烛在空气中火焰为黄色，放入氧气中，发出白光，放出热量。反应后，石灰水变浑浊。

　　激发兴趣。

　　培养学生的观察能力。

　　[讨论题]

　　1为什么反应前集气瓶壁必须是干燥的

　　2石灰水变浑浊说明了什么问题？

　　3怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式

　　蜡烛+氧气二氧化碳+水

　　讨论并回答：

　　1．因为生成物中有水，所以反应前集气瓶必须是干燥的，否则无法观察到水。

　　2．说明有二氧化碳生成

　　培养学生分析能力，进行思维能力训练，学习科学的方法。

　　巩固文字表达式的写法。

　　[问题讨论]从碳、硫、磷、铁与氧气发生反应的文字表达式中分析反应物、生成物的种类有什么共同特点。

　　[讲解]化学反应类型很多，为了便于我们学习我们把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做合反应。

　　[提问]怎样简单的表示出化合反应？

　　分析、归纳并回答。

　　反应物都是两种、生万物都是一种。

　　领悟。

　　回答：多变一

　　培养学生分析归纳的能力。

　　认识反应特征。

　　[板书]三、化合反应

　　1．定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　2．特点：多变一

　　3．表示方法：A+B → AB

　　阅读课本第16 ~17页，并划出重点。

　　归纳出规律性的知识。

　　加深对概念的理解，培养学生归纳能力。

　　[课堂练习]

　　1.列举出学习过的几个反应由学生鉴别

　　做课堂练习。

　　及时巩固重点知识。

　　[引言]我们家里吃的盐是氯化钠，如果把氯化钠溶解于水形成盐水是什么变化？

　　[讨论题] 1化合反应属于什么变化？

　　2．氯化钠溶解于水形成盐水属于什么变化？

　　3．形成盐水的过程是化合反应吗？

　　4．说明不是化合反应的原因。

　　思考讨论并回答。

　　1．属于化学变化

　　2．属于物理变化

　　3．不是化合反应

　　4．因为氯化钠溶解于水形成盐水没有新物质生成，属于物理变化，而化合反应有新物质生成一定是化学变化。

　　质疑、探索。

　　培养学生分析能力和语言表达能力。

　　[讨论]碳、硫、磷、铁与氧气发生反应的文字表达式中除反应类型外还有什么共同特点？

　　[讲解]因为反应时都有氧参加反应，所以称为氧化反应。

　　[板书]四、氧化反应

　　物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

　　观察、分析得出结论：

　　(1)反应条件都是点燃

　　(2)反应时都有氧气参加反应。

　　领悟。

　　阅读课本第17页

　　培养学生分析能力。

　　加深对概念的理解。

　　[提问]为什么氧化反应中无“剧烈”二字，举例说明。

　　[讲解]像铁生锈、人的呼吸都是物质与氧发生的化学反应，但并不剧烈，所以定义中无剧烈二字。

　　[提问]为什么氧化反应中是物质与氧发生的化学反应，而不是物质与氧气发生反应？

　　[讲解]因为氧除氧气这种存在的形式外还有其它存在的形式。

　　思维，猜想。

　　思考。

　　倾听。

　　巩固对氧化反应的理解，从广义上认识氧化反应。

　　加深对概念的理解。

　　[讨论]判断氧化反应的依据是什么？是否与化合反应一样，生成物只是一种？举例说明。

　　回答：物质与氧发生反应，生成物不一定是一种。如：石蜡燃烧

　　学会判断氧化反应的方法。

　　[课堂练习]判断什么样的反应属于化合反应，什么样的反应即是化合反应又是氧化反应。

　　做课堂练习二

　　加深理解，及时巩固。

　　[提问]1．氧化反应一定是化合反应吗？举例说明，可得出什么结论。

　　2．化合反应一定是氧化反应吗？举例说明，可得出什么结论。（答案：不一定，例如：氨气和氯化氢反应只是化合反应不是氧化反应，由此可得出，化合反应不一定是氧化反应。）

　　思考、讨论并回答：

　　1．不一定，例如石蜡燃烧只是氧化反应，不是化合反应，由此可得出：氧化反应不一定是化合反应。

　　通过对化合反应和氧化反应的区别的认识，培养学生知识迁移的能力。

　　[课堂练习三]分辨出哪些反应即是化合反应又是氧化反应。

　　做课堂练习

　　及时反馈

　　[指导阅读]氧气的用途（课本第17页）

　　[讨论]氧气的性质和用途有什么关系？

　　阅读并找到答案：供给呼吸和支持燃烧。

　　氧气的用途是由性质决定的。

　　认识物质的性质决定物质用途。

　　[板书]医疗

　　供给呼吸登山、潜水

　　氧气的用途航空

　　气割、气焊

　　支持燃烧炼钢

　　宇航

　　[讲解]因为氧气支持燃烧，可以给人类造福，但也可以给人类造成灾难，如发生火灾。氧化反应还会使食物腐烂，铁生锈等。

　　思考、归纳并回答。

　　记录。

　　倾听、领悟

　　培养学生的归纳能力。

　　教育学生辩证的认识氧气的性质。

　　[ 小结 ]

　　1．学会判断化合反应、氧化反应的方法。

　　2．了解氧气的用途。

　　分析、归纳并回答。

　　培养学生分析归纳的能力。

　　课后记：化合反应和氧化反应是刚刚学到的两个反应类型，对于一个反应既是化合反应又是氧化反应的具体例子要求学生能够区分。课后第三题的答题情况不好也正说明学生没有掌握好氧化反应和化合反应的概念和利用概念区分反应类型。

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